Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при

Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:

Восстановление металла:

(+) Катод: K⁺ + e^- K Eo = -2.924 В

Восстановление воды

(-) Катод: 2H₂O + 2e^- H₂ + 2OH^- Eo = -0.828 В

Потенциал восстановления воды значительно больше потенциала восстановленияметалла, поэтому восстановлению будет подвергаться исключительно вода и катодный

процесс будет иметь вид:

(-) Катод: 2H₂O + 2e^- H₂ + 2OH^-

У катода будет щелочная среда

Рассмотрим возможные процессы, протекающие на аноде:

Окисление аниона:

(...