Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 3 А в течение 1 ч. Потом силу тока увеличили до 5 А и процесс проводили еще 45 мин. Составьте уравнения электродных процессов и рассчитайте, сколько грамм вещества выделится на катоде?

Электролиз AgNO₃

Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:

Восстановление металла:

(-) Катод: Ag⁺ + e^- Ag E^o = +0.799 В

Восстановление воды

(-) Катод: 2H₂O + 2e^- H₂ + 2OH^- E^o = -0.828 В

Потенциал восстановления воды значительно меньше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться почти исключительно ионы металла. Катодный процесс будет иметь вид:

(-) Катод: Ag⁺ + e^- Ag

На катоде будет осаждаться металл

Рассмотрим возможные процессы, протекающие на аноде:

Окисление воды...