Условие задачи
Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов
1. Подберите электролиты и запишите электро-химическую систему (гальванический элемент).
2. Запишите уравнения электродных реакций и суммарной реакции, определяющие работу гальванического элемента.
3. Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из указанных электродов с учетом активности потенциалопределяющих ионов (α).
4. Рассчитайте энергию Гиббса, используя равновесное напряжение гальванического элемента.
Ответ
Чтобы определить какой электрод является анодом, а какой катодом необходимо сравнить стандартные электродные потенциалы металлов, из которых изготовлены электроды.
E0Sb3+/Sb=0,2 B
E0Fe2+/Fe=-0,44 B
Железо имеет стандартный электродный потенциал равный -0,44 В. Он меньше, чем стандартный электродный потенциал сурьмы, поэтому железо выступает в роли анода, а сурьма в роли катода.
Схема гальванического элемента имеет вид:
A(-) Fe|Fe+2 (0,02 моль/л) || Sb3+ (0,2 моль/л )|Sb (+)K
Следовательно, на электродах протекают следующие процессы:
А(-): Fe0 - 2 e- = Fe2+ 3 окислени...
