Условие задачи
Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов.
1. Подберите электролиты и запишите электро-химическую систему (гальванический элемент).
2. Запишите уравнения электродных реакций и суммарной реакции, определяющие работу гальванического элемента.
3. Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из указанных электродов с учетом активности потенциалопределяющих ионов (α).
4. Рассчитайте энергию Гиббса, используя равновесное напряжение гальванического элемента.
Ответ
Чтобы определить какой электрод является анодом, а какой катодом необходимо сравнить стандартные электродные потенциалы металлов, из которых изготовлены электроды.
E0Ag+/Ag=0,8 B
E0Sn2+/Sn=-0,136 B
Олово имеет стандартный электродный потенциал равный -0,136 В. Он меньше, чем стандартный электродный потенциал серебра, поэтому олово выступает в роли анода, а серебро в роли катода.
Схема гальванического элемента имеет вид:
A(-) Sn|Sn+2 (0,2 моль/л) || Ag+ (0,001 моль/л )|Ag (+)K
Следовательно, на электродах протекают следующие процессы:
А(-): Sn0 - 2 e- = S...
