Условие задачи
Гальванический элемент состоит из двух электродов: алюминиевого с концентрацией ионов алюминия [Al3+] = 0,001 моль/дм3 и стандартного оловянного. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения протекающих электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.
Ответ
Сравним стандартные электродные потенциалы электродов:
0Al3+/Al=-1,66 B 0Sn2+/Sn=-0,14 B
Алюминий имеет стандартный электродный потенциал равный -1,66 В. Он меньше, чем стандартный электродный потенциал оловянного электрода, поэтому алюминий выступает в роли анода, а оловянный электрод в роли катода.
Схема гальванического элемента имеет вид:
A(-) Al|Al3+ (0,001 моль/дм3)||Sn2+ (1 моль/дм3)|Sn (+)K
Следовательно, на электродах протекают следующие процессы:
(-): Al0 - 3 e- = Al3+ ...
