Условие задачи
Гальванический элемент состоит из двух окислительно-восстановительных электродов.
Первый электрод Ru3+, Ru2+ | Pt, второй электрод V3+, V2+ | Pt.
Концентрации ионов равны: C(Ru3+) = 0,1 M; C(Ru2+) = 0,01 M; C(V3+) = 1 M; C(V2+) = 0,001 M.
Составить схему гальванического элемента. Написать уравнения процессов, протекающих в анодном и катодном полуэлементах, и уравнение токообразующей реакции. Вычислить ЭДС при Т = 298 K, используя справочные данные.
Ответ
Дано:
[V3+] = 1 моль/л
[V2+] = 0.001 моль/л
[Ru3+] = 0.1 моль/л
[Ru2+] = 0.01 моль/л
Найти:
Е - ?
Схема гальванического элемента:
А (анод) (-): Pt| V3+,V2+ || К (катод) (+): Ru3+,Ru2+ | Pt
На катоде протекает восстановление металла:
(+) Катод: Ru3+ + e- Ru2+ Eo = +0.249 В
На аноде протекает растворение металла:
(-) Анод: V2+ - e- V3+ Eo = -0.255 В
Токобразующая реакция:
V2+ + Ru3+ = V3+ + Ru2+
Электроны идут по внешней цепи от ванадия к рутению, соответственно направления то...
