Используя данные, приведенные в таблице, определить значения энергии активации процесса окисления электролитического железа в интервале температур от 725 до 1075 °С. Объяснить полученные результаты. Поверхность образца S = 15 см2.

Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом — анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

Вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из Fе-электрода, погруженного в 0,01 М раствор Fe(NO3)2 и Ag-электрода, погруженного в 0,001 М раствор AgNO3. E°(Fe2+/Fe) =- 0,44B; E°(Ag+/Ag) =+0,80B.

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктом(-ами) этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: A) КОН (изб.) и SO2 Б) K2SO3 и