Условие задачи
Из 1.00 г руды получено (после отделения SiO2, выделения ортофосфата алюминия и растворения последнего в азотной кислоте) 200 мл азотнокислого раствора, содержащего ортофосфат-ионы. К 200 мл этого раствора добавлен молибдат аммония, ванадат аммония и вода до 50 мл. Полученный раствор желтого цвета колориметрировали с синим светофильтром (400–480 ммк).
Оптическая плотность этого раствора (в кювете 2 см) равнялась 0.64. К 20.0 мл стандартного раствора KH2PO4, содержащего 0.025 мг фосфора в 1 мл, добавили раствор молибдата аммония и ванадата аммония и воды до 50 мл. Оптическая плотность этого раствора равна 0.60 (при кювете 2 см).
Рассчитать содержание фосфора в руде.
Ответ
В первую очередь найдем концентрацию фосфора в стандартном растворе KH2PO4 после добавления раствора молибдата аммония, ванадата аммония и воды.
Известно, что 0.025 мг фосфора содержится в 1 мл стандартного раствора KH2PO4. В 20 мл этого раствора содержание будет 0,025 ∙ 20 = 0,5 мг.
Тогда масса фосфора будет равна 0,5 мг = 0,0005 г.
Объем стандартного раствора KH2PO4 после добавления раствора молибдата аммония и ванадата аммония и воды до 50 мл будет равен 50 + 20 = 70 мл = 0,07 л.
Найдем молярную концентрацию фосфора в этом растворе:
