Из навески серного колчедана FeS2 массой 0,15 г получили осадок BaSO4 массой 0,5155 г. Вычислить массовую долю серы в колчедане.

Для решения задачи начнем с уравнения реакции, в которой серный колчедан (FeS2) реагирует с барием (Ba) для образования сульфата бария (BaSO4) и других продуктов. Основная реакция, которую мы будем рассматривать, выглядит следующим образом: \[ \text{FeS}_2 + \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 + \text{Fe}^{2+} + \text{S} \] Однако для данной задачи нам нужно сосредоточиться на том, как серный колчедан (FeS2) приводит к образованию сульфата бария (BaSO4). 1. **Определим количество BaSO4**: Для начала найдем количество вещества BaSO4, используя его массу и молярную ...