Из одной целой три десятых г гидроксида металла получается две целых восемьдесят пять сотых г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалентов этого металла.

Рассчитать, какое количество горючей жидкости должно испариться в закрытом помещении объёмом при нормальных условиях, чтобы создалась минимальная взрывоопасная концентрация горючих паров.

Какова нормальность раствора едкого натра, если в 500 мл раствора содержится 2 г щелочи (МNaOH = 40). Количество гидроксида: n(NaOH) = m/Mr= 2 г/ 40 г/моль = 0,05 моль.

Написать уравнения реакций получения нитрата калия взаимодействием: а) основания с кислотой; б) основного оксида с кислотным; в) основания с кислотным оксидом; г) основного оксида с кислотой.