Из предложенного перечня реакций выпишите ту, которая протекает в щелочной среде. Расставьте в этом уравнении коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель. 1. Na₂Cr₂O₇ + NaBr + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + Br₂ + H₂O 2.

Чтобы определить, какая из предложенных реакций протекает в щелочной среде, нужно проанализировать каждую реакцию. 1. **Первая реакция:** \[ \text{Na}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + \text{NaBr} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{Br}_2 + \text{H}_2\text{O} \] В этой реакции присутствует серная кислота (H2SO4), что указывает на кислую среду. 2. **Вторая реакция:** \[ \text{K}_3[\text{Cr(OH)}_6] + \text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{K}_2\text{CrO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{KOH} \] Здесь образуется гидроксид к...