Из смеси, содержащей 1 моль азота и 3 моль водорода, в состоянии равновесия при давлении 10,13 · 105 Па образуется 0,5 моль аммиака. Вычислить Kp для реакции N2 + 3H2 = 2NH3. Чему равен выход аммиака (в объемных процентах)?

1. Дано

• Начальное количество вещества азота ($\text{N}_2$): $n_{\text{N}_2, \text{нач}} = 1$ моль.
• Начальное количество вещества водорода ($\text{H}_2$): $n_{\text{H}_2, \text{нач}} = 3$ моль.
• Общее давление в системе: $P_{\text{общ}} = 10,13 \cdot 10^5 \text{ Па}$.
• Количество образовавшегося аммиака ($\text{NH}_3$): $n_{\text{NH}_3, \text{равн}} = 0,5$ моль.
• Уравнение реакции: $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightleftharpoons 2\text{NH}_3$.

2. Найти

1. Константа равновесия по давлению ($K_p$).
2. Выход аммиака в объемных процентах ($\alpha_{\text{NH}_3}$).

3. Реш...