1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Каков измеренный при нормальных условиях объем водорода, который выделится при полном окислении ноль целых сорок две сотых...
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

Каков измеренный при нормальных условиях объем водорода, который выделится при полном окислении ноль целых сорок две сотых граммов раскаленных железных опилок до Fe3О4 под действием паров воды?

Дата добавления: 17.12.2024

Условие задачи

Каков измеренный при нормальных условиях объем водорода, который выделится при полном окислении 0,42 г раскаленных железных опилок до Fe3О4 под действием паров воды?

Ответ

Составим уравнение взаимодействия железа с водой с образованием Fe3О4.

3Fe + 4Н2О = Fe3О4 + 4Н2.

Молекулярная масса железа М(Fe) = 56 г/моль

Молярный объем любого газа при нормальных условиях Vm = 22,4 г/дм3.

По закону эквивалентов:

⅓ n(Fe) = ⅟4 n(Н2)

Потяни

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 1 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой