Каков измеренный при нормальных условиях объем водорода, который выделится при полном окислении ноль целых сорок две сотых граммов раскаленных железных опилок до Fe3О4 под действием паров воды?
«Каков измеренный при нормальных условиях объем водорода, который выделится при полном окислении ноль целых сорок две сотых граммов раскаленных железных опилок до Fe3О4 под действием паров воды?»
- Химия
Условие:
Каков измеренный при нормальных условиях объем водорода, который выделится при полном окислении 0,42 г раскаленных железных опилок до Fe3О4 под действием паров воды?
Решение:
Составим уравнение взаимодействия железа с водой с образованием Fe3О4.
3Fe + 4Н2О = Fe3О4 + 4Н2.
Молекулярная масса железа М(Fe) = 56 г/моль
Молярный объем любого газа при нормальных условиях Vm = 22,4 г/дм3.
По закону эквивалентов:
⅓ n(Fe) = ⅟4 n(Н2)
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
S
А
Б
В
Г
И
К
М
П
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
С
Т
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства
Ф
Э