Условие:
Изучите химическое равновесие реакции между растворами хлорида железа(III) и тиоцианата калия (KSCN). В результате реакции образуется малодиссоциированное соединение — тиоцианат железа(III), окрашивающее раствор в темно-красный цвет. По различной интенсивности окраски раствора при изменении равновесных концентраций одного из компонентов можно судить о смещении равновесия.
В пять пробирок внести по 5-6 капель очень разбавленных (Сэк = 0,0025 моль/л) растворов хлорида железа(III) и тиоцианата калия. Растворы перемешать стеклянной палочкой и поставить в штатив. Одну пробирку с полученным раствором сохранить в качестве эталона. В каждой из остальных пробирок увеличить равновесную концентрацию одного из веществ путем добавления: в первую — одной капли насыщенного раствора хлорида железа(III), во вторую — одной капли насыщенного раствора тиоцианата калия, в третью — нескольких кристалликов хлорида калия, в четвертую — нескольких кристалликов хлорида натрия. Сравнить интенсивность окраски полученных растворов с интенсивностью окраски эталона.
Написать обратимую реакцию взаимодействия хлорида железа(III) с тиоцианатом калия, в том числе в ионном виде (учесть при этом, что катион Fe³⁺ является слабым электролитом). Составить выражение константы равновесия. Исходя из интенсивности окраски, ответить на вопросы, в каком направлении смещается данное равновесие при добавлении: а) хлорида железа(III); б) тиоцианата калия; в) хлорида калия; г) хлорида натрия. Ответы привести в виде таблицы.
