Условие задачи
Известно, что окисление оксида азота (NO) может протекать при взаимодействии с молекулярным кислородом и озоном. Рассчитайте время полувыведения оксида азота из приземного слоя атмосферного воздуха и определите, какой из этих процессов вносит основной вклад в окисление NO. Принять, что содержание молекул оксида азота в воздухе составляет 2∙109 см-3, а концентрация озона равна 15 млрд-1. Константы скоростей реакций окисления оксида азота кислородом и озоном равны соответственно: kк = 1,93 ∙ 10-38 см6 ∙ моль-1∙ с-1 и kо = 1,8 ∙ 10-14 см3 ∙ моль-1∙ с-1. Температура воздуха 150С, давление 101,3 кПа.
Ответ
Определим время полувыведения оксида азота из воздуха при его взаимодействии с молекулярным кислородом.
Процессу окисления соответствует уравнение: 
Скорость данной реакции: u(NO) = kк [O2] [NO]2,
где u(NO) скорость процесса окисления NO, см-3 ∙ с-1; kк константа скорости реакции третьего порядка, см6 ∙ с-1; [O2] и [NO] концентрации кислорода и оксида азота в воздухе см-3.Концентрация молекул к...
