К 10 мл раствора KClO3 добавлено 50 мл раствора соли Мора, титр которого 0,01960 г/мл. На титрование избытка Fe2+ затрачено 22,2 мл 0,1 н. раствора KMnO4. Рассчитать нормальную концентрацию KClO3.

Дано: V_KClO3 = 10 мл; V_{соль Мора} = 50 мл; Т_{соль Мора} = 0,01960 г/мл; VKMnO₄ = 22,2 мл; С_Э,KMnO4 = 0,1 моль/л.

Найти: С_Э,KClO3 - ?

Хлорат калия взаимодействует с сульфатом железа, входящим в состав соли Мора, по уравнению:

KClO₃ + 6FeSO₄ + 3H₂SO₄ = KCl + 3Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

При титровании избытка FeSO₄ происходит реакция

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K2SO₄ + 8H₂O.

Число молей эквивалента KClO₃ равно разности между количество молей эквивалентов FeSO₄ и количеством молей эквивалентов KMnO₄:

n(KClO3) = n(FeSO4) n(KM...