К 125 г водного раствора аммиака, в котором 56% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40,05 г хлорида алюминия. Через образовавшийся раствор пропустили сернистый газ, при этом прореагировало 2,24 л (н. у.) газа.

Для решения задачи начнем с анализа данных. 1. **Определим массу аммиака в растворе.** У нас есть 125 г раствора, в котором 56% составляет масса протонов в ядрах всех атомов. Это означает, что 56% от 125 г - это масса протонов, а не аммиака. Однако, для решения задачи нам нужно найти массу аммиака. Масса аммиака (NH3) в растворе: 125 г * 0.56 = 70 г (это не масса аммиака, а масса протонов, но мы это учтем позже). 2. **Определим массу хлорида алюминия.** Масса хлорида алюминия (AlCl3) равна 40,05 г. 3. **Определим объем сернистого газа.** Объем сернистого газа (SO2) равен 2,2...