К 228 г раствора FeSO4 прилили избыток раствора NaOH. Выпал осадок массой 24,3 г, что составило 90% от теоретического выхода. Рассчитайте массовую долю FeSO4 в исходном растворе.

Для решения задачи, давайте разберем ее шаг за шагом. 1. **Определим реакцию**: Реакция между сульфатом железа (II) (FeSO4) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом: \[ FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + Na_2SO_4 \] Здесь образуется осадок гидроксида железа (II) (Fe(OH)2). 2. **Определим теоретический выход осадка**: Из условия задачи известно, что выпал осадок массой 24.3 г, который составляет 90% от теоретического выхода. Обозначим теоретический выход осадка как \( m_{теор} \): \[ m_{теор} = \frac{m_{осадка}}{0.9} = \frac{24.3 \, \text{г}}{0.9} = 2...