1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. К 25,0 см3 раствора нитрата ртути (II) добавили избыток комплексоната магния (II). На титрование выделившихся ионов Mg2+ п...

К 25,0 см3 раствора нитрата ртути (II) добавили избыток комплексоната магния (II). На титрование выделившихся ионов Mg2+ пошло 2,45 см3 0,05145 моль/дм3 раствора ЭДТА. Вычислите для исходного раствора Hg(NO3)2 молярную и массовую

«К 25,0 см3 раствора нитрата ртути (II) добавили избыток комплексоната магния (II). На титрование выделившихся ионов Mg2+ пошло 2,45 см3 0,05145 моль/дм3 раствора ЭДТА. Вычислите для исходного раствора Hg(NO3)2 молярную и массовую»
  • Химия

Условие:

К 25,0 см3 раствора нитрата ртути (II) добавили избыток комплексоната магния (II). На титрование выделившихся ионов Mg2+ пошло 2,45 см3 0,05145 моль/дм3 раствора ЭДТА. Вычислите для исходного раствора Hg(NO3)2 молярную и массовую концентрации.

Дано: V(Hg(NO3)2) = 25,0 см3; VЭДТА = 2,45 см3; СЭДТА = 0,05145 моль/дм3.

Найти: СМ(Hg(NO3)2), С(Hg(NO3)2) - ?

Решение:

При добавлении к раствору Hg(NO3)2 избытка комплексоната магния проходит химическая реакция

Hg(NO3)2 + MgY = HgY + Mg(NO3)2.

Выделившееся число молей ионов магния равно числу молей нитрата ртути (II).

п(Hg(NO3)2) = п(Mg(NO3)2).

В ходе титрования идёт следующая химическая реакция:

Mg(NO3)2 + Na2Y = MgY + 2NaNO3.

Число молей ЭДТА, затраченных на титрование, равно числу молей ионов магния:

п(Hg(NO3)2) = п(Mg(NO3)2) = п(Na2Y).

Число молей нитрата ртути выразим через объём раствора и молярную концентрацию раствора:

п(Hg(NO3)2) = СМ(Hg(NO3)2)∙V(Hg(NO3)2)∙10-3,

где СМ(Hg(NO3)2) мол...

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я