Условие задачи
К 25,0 см3 раствора нитрата ртути (II) добавили избыток комплексоната магния (II). На титрование выделившихся ионов Mg2+ пошло 2,45 см3 0,05145 моль/дм3 раствора ЭДТА. Вычислите для исходного раствора Hg(NO3)2 молярную и массовую концентрации.
Дано: V(Hg(NO3)2) = 25,0 см3; VЭДТА = 2,45 см3; СЭДТА = 0,05145 моль/дм3.
Найти: СМ(Hg(NO3)2), С(Hg(NO3)2) - ?
Ответ
При добавлении к раствору Hg(NO3)2 избытка комплексоната магния проходит химическая реакция
Hg(NO3)2 + MgY = HgY + Mg(NO3)2.
Выделившееся число молей ионов магния равно числу молей нитрата ртути (II).
п(Hg(NO3)2) = п(Mg(NO3)2).
В ходе титрования идёт следующая химическая реакция:
Mg(NO3)2 + Na2Y = MgY + 2NaNO3.
Число молей ЭДТА, затраченных на титрование, равно числу молей ионов магния:
п(Hg(NO3)2) = п(Mg(NO3)2) = п(Na2Y).
Число молей нитрата ртути выразим через объём раствора и молярную концентрацию раствора:
п(Hg(NO3)2) = СМ(Hg(NO3)2)∙V(Hg(NO3)2)∙10-3,
где СМ(Hg(NO3)2) мол...
