Условие:
К 40,3 мл 37,8%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,24 г/см3) осторожно прибавили
Решение:
- Расчёт массы нитратной кислоты в растворе
– Даны: объём раствора HNO₃ = 40,3 мл, плотность = 1,24 г/см³, концентрация = 37,8 % (по массе).
– Массу раствора находим по формуле:
m₍раствора₎ = V × ρ = 40,3 мл × 1,24 г/мл ≈ 50,0 г.
– Из этих 50,0 г раствора масса HNO₃ составляет:
m(HNO₃) = 50,0 г × 0,378 = 18,9 г.
– Молярная масса HNO₃ ≈ 63 г/моль.
Число молей HNO₃:
n(HNO₃) = 18,9 г / 63 г/моль ≈ 0,3 моль.
───────────────────────────── - Нейтрализация гидроксидом калия
Ре...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи