К 50мл 0,02 М раствора СаСl2  прибавили 50 мл ( полуторный избыток) 0,03 М раствора К2SO4 . Сколько граммов СаSO4 останется при этом в растворе? Пригодны ли такие  осадки в качестве осаждаемой формы в гравиметрическом  анализе?

Рассчитаем количество молей К₂SO₄ в растворе

n(K₂SO₄) = CM * V = 0,03* 0,05 =0, 0015моль

СaCl₂ + K₂SO₄ = 2KCl + CaSO₄

1 1 1

Рассчитаем количество молей CaCl₂ в растворе

n(CaCl₂) = CM * V = 0,02* 0,05 =0, 001моль n(CaCl₂) n(K₂SO₄)

n(CaSO₄) = 0,001 моль

В растворе происходят процессы, которые можно описать уравнениями: CaSO₄ Cа²⁺ + SO₄ ^-2 (растворение осадка);

K2SO4 2K+ + SO4 -2 (диссоциация соли). Обозначим молярные концентрации кальция- и сульфат-ионов, образующихся при растворении осадков, через x. Кроме того, в раств...