1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. К 50мл 0,02 М раствора СаСl2  прибавили 50 мл ( полуторный избыток) 0,03 М раствора К2SO4 . Сколько граммов СаSO4 останетс...

К 50мл 0,02 М раствора СаСl2  прибавили 50 мл ( полуторный избыток) 0,03 М раствора К2SO4 . Сколько граммов СаSO4 останется при этом в растворе? Пригодны ли такие  осадки в качестве осаждаемой формы в гравиметрическом  анализе?

«К 50мл 0,02 М раствора СаСl2  прибавили 50 мл ( полуторный избыток) 0,03 М раствора К2SO4 . Сколько граммов СаSO4 останется при этом в растворе? Пригодны ли такие  осадки в качестве осаждаемой формы в гравиметрическом  анализе?»
  • Химия

Условие:

К 50мл 0,02 М раствора СаСl2  прибавили 50 мл ( полуторный избыток) 0,03 М раствора К2SO4 . Сколько граммов СаSO4 останется при этом в растворе? Пригодны ли такие  осадки в качестве осаждаемой формы в гравиметрическом  анализе?

Решение:

Рассчитаем количество молей К2SO4 в растворе

n(K2SO4) = CM * V = 0,03* 0,05 =0, 0015моль

СaCl2 + K2SO4 = 2KCl + CaSO4

1 1 1

Рассчитаем количество молей CaCl2 в растворе

n(CaCl2) = CM * V = 0,02* 0,05 =0, 001моль n(CaCl2) n(K2SO4)

n(CaSO4) = 0,001 моль

В растворе происходят процессы, которые можно описать уравнениями: CaSO4 Cа2+ + SO4 -2 (растворение осадка);

K2SO4 2K+ + SO4 -2 (диссоциация соли). Обозначим молярные концентрации кальция- и сульфат-ионов, образующихся при растворении осадков, через x. Кроме того, в раств...

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я