К раствору, содержащему 21,3 грамм нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 8 грамм гидроксида натрия. Определите массу полученного осадка.

Для решения задачи сначала нужно определить, какие реакции происходят между нитратом алюминия и гидроксидом натрия, а затем рассчитать массу полученного осадка. 1. **Запишем уравнение реакции.** Нитрат алюминия (Al(NO₃)₃) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием гидроксида алюминия (Al(OH)₃) и нитрата натрия (NaNO₃): \[ Al(NO₃)₃ + 3NaOH \rightarrow Al(OH)₃ \downarrow + 3NaNO₃ \] Здесь Al(OH)₃ является осадком. 2. **Определим количество вещества нитрата алюминия.** Молярная масса нитрата алюминия (Al(NO₃)₃): - Al: 26,98 г/моль - N: 14,01 г/моль (3 атома) ...