Условие:
К смеси цинка и меди прилили избыток раствора соляной кислоты. В результате реакции выделилось 4,48 л газа (н.у.). Какая масса 98%-го раствора серной кислоты потребуется для растворения всей меди, содержащейся в исходной смеси?
Решение:
Для решения задачи сначала определим, сколько меди содержится в исходной смеси, а затем рассчитаем, сколько серной кислоты потребуется для ее растворения.
-
Определим количество выделившегося газа. При реакции меди с соляной кислотой выделяется водород (H2). По уравнению реакции: Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 1 моль меди (63,5 г) дает 1 моль водорода (22,4 л).
У нас выделилось 4,48 л водорода. Найдем количество молей водорода: n(H2) = V / Vm = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи