Как изменится п аш 0,434 н раствора уксусной кислоты, если к 200 см3 данного раствора добавили 80 см3 0,875 н. раствора гидроксида натрия?

Дано: С_Н(СН₃СООН) = 0,434 н; V(СН₃СООН) = 200 см³; V(NaОН) = 80 см³; С_Н(NaОН) = 0,875 н.

Найти: ∆рН - ?

Уксусная кислота слабый электролит, К_а = 1,75∙10^-5.

рН раствора слабой кислоты вычисляем по формуле

рН = - 0,5∙(lgK_a + lgC),

где K_a константа диссоциации слабой кислоты;

С молярная концентрация кислоты, так как СН₃СООН одноосновная кислота, то молярная концентрация равна молярной концентрации эквивалента: 0,434 н.

рН = - 0,5∙(lg(1,75∙10^-5) + lg0,434) = 2,56.

Число молей эквивалентов уксусной кислоты в 200 см³ равно

п_экв(СН₃СООН) = С_Н(СН₃СООН)∙V(СН₃СООН),

где СН(СН3СООН) мол...