Как изменится п аш 0,5 н раствора азотистой кислоты, если к 100 см3 данного раствора добавили 55 см3 0,2 н раствора гидроксида калия?

Дано: С_Н(HNO₂) = 0,5 н; V(HNO₂) = 100 см³; V(КОН) = 55 см³; С_Н(КОН) = 0,2 н.

Найти: ∆рН - ?

Решение

Азотистая кислота слабый электролит, К_а = 5,1∙10^-4.

рН раствора слабой кислоты вычисляем по формуле

рН = - 0,5∙(lgK_a + lgC),

где K_a константа диссоциации слабой кислоты;

С молярная концентрация кислоты, так как HNO₂ одноосновная кислота, то молярная концентрация равна молярной концентрации эквивалента: 0,5 н.

рН = - 0,5∙(lg(5,1∙10^-4) + lg0,5) = 1,80.

Число молей эквивалентов азотистой кислоты в 100 см³ равно

п_экв(HNO₂) = С_Н(HNO₂)∙V(HNO₂),

где СН(HNO2) молярная концентрация эквив...