Как изменится п аш ноль целых пять десятых н раствора муравьиной кислоты, если к одному дм в кубе данного раствора добавили десять г гидроксида калия?

Дано: С_Н(HСООН) = 0,5 н; V(HСООН) = 1 дм³; т(КОН) = 10 г.

Найти: ∆рН - ?

Решение

Муравьиная кислота слабый электролит, К_а = 1,77∙10^-4.

рН раствора слабой кислоты вычисляем по формуле

рН = - 0,5∙(lgK_a + lgC),

где K_a константа диссоциации слабой кислоты;

С молярная концентрация кислоты, так как HСООН одноосновная кислота, то молярная концентрация равна молярной концентрации эквивалента: 0,5 н.

рН = - 0,5∙(lg(1,77∙10-4) + lg0,5) = 2,03.

Число молей эквивалентов муравьиной кислоты в 1 дм³ равно

п_экв(HСООН) = С_Н(HСООН)∙V(HСООН),

где СН(HСООН) молярная концентрация эквивалента HСООН, равна 0...