Условие задачи
Как изменится рН раствора азотной кислоты, приготовленного растворением 15 г азотной кислоты в 500 см3 раствора, если к нему добавили 250 см3 0.1 н раствора гидроксида аммония?
Ответ
Дано: т(HNO3) = 15 г; V(HNO3) = 500 см3; V(NH4ОН) = 250 см3; СН(NH4ОН) = 0,1 н.
Найти: ∆рН - ?
Решение
Азотная кислота сильный электролит.
рН раствора сильной кислоты вычисляем по формуле
рН = - lgC,
С молярная концентрация кислоты, моль/дм3.
Молярная концентрация раствора азотной кислоты равна
С(HNO3) = т(HNO3)/М(HNO3)∙V(HNO3),
где т(HNO3) масса азотной кислоты, взятой для приготовления раствора, равна 15 г;
М(HNO3) молярная масса HNO3, равна 1,01 + 14,00 + 16,00∙3 = 63,01 г/моль;
V(HNO3) объём раствора HNO3, равен 500 см3 = 0,500 дм3.
С(HNO3) = 15/(63,01∙0,500) = 0,4761 (моль/...