Как изменится за 1ч 30 мин масса медного анода при электролизе раствора K2SO4 при силе тока 3,8 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза:

1. Составим уравнения процессов, происходящих при электролизе K₂SO₄ с медным анодом:

На катоде не восстанавливаются ионы щелочных и щелочноземельных металлов и алюминия. Поэтому, на катоде будет происходить восстановление воды

К(-): 2H₂O + 2ē H₂ + 2OH^-

Имеющиеся у катода ионы калия К⁺ совместно с ионами ОН^- будут образовывать раствор щелочи КOH.

На аноде в первую очередь должны окисляться наиболее сильные восстановители.

Окислительный потенциал процесса растворения медного электрода

Cu 2 ē Cu²⁺ (Cu²⁺/ Cu) = 0,337 В,

Этот процесс характеризуется меньшим значением потенциала, чем процесс

...