Условие задачи
1. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
2. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [Fe(CN)6]4–, [PtCl6]2–. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?
Ответ
1.
Электрохимическая коррозия, развиваемая при контакте двух металлов, имеющих разные потенциалы в данном электролите, называется контактной. Коррозия металла с более отрицательным потенциалом усиливается, с более положительным замедляется.
Стандартные потенциалы:
E0(Ni2+/Ni) = 0,25 В
E0(Fe2+/Fe) = 0,44 В
Коррозия железа усиливается, так как у пары Fe2+/Fe более отрицательный потенциал.
Электродные процессы:
Fe 2e = Fe2+ на аноде в нейтральной среде
O2 + 2H2O + 4e = 4OH на катоде в нейтральной среде
Уравнение коррозии:
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
