Условие:
Какой должна быть энергия активации, чтобы скорость реакции увеличилась в 3 раза при возрастании температуры на
Решение:
Рассмотрим закон Аррениуса для скорости реакции: \nk = A·exp(–Ea/(RT))
При температуре T1 = 300 K скорость равна k1, а при T2 = 310 K – k2. По условию k2 = 3·k1.
Запишем отношение скоростей: \nk2/k1 = exp(–Ea/(R·T2)) / exp(–Ea/(R·T1)) = exp[Ea/R·(1/T1 – 1/T2)]...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи