Условие задачи
Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты железного изделия: цинк, никель или кобальт? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии таких изделий. Каков состав продуктов коррозии?
Ответ
Стандартные электродные потенциалы
Fe(2+) + 2e = Fe(0) Ео (Fe(2+)/Fe) = 0,441 B
Zn(2+) + 2e = Zn(0) Ео (Zn(2+)/Zn) = 0,763 В
Ni(2+) + 2e = Ni(0) Ео (Ni(2+)/Ni) = 0,234 В
Co(2+) + 2e = Co(0) Ео (Co(2+)/Co) = 0,277 В
Металл для протекторной защиты железа должен иметь меньший стандартный электродный потенциал восстановления, чем железо. Такой металл в гальванической паре с железом должен служить анодом и разрушаться в процессе атмосферной коррозии, предохраняя от коррозии изделие из железа.
Из трех данных нам металлов, такому условию удовлетворяет только цинк.
Ео (Fe(2+)/Fe) Ео (Zn(2+)/Zn)
КИСЛАЯ СРЕ...
