1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Какой объем 0,5000 н. необходимо прибавить к 500,0 мл р...
Разбор задачи

Какой объем 0,5000 н. необходимо прибавить к 500,0 мл раствора с , чтобы получить растворы: а) с ; б) с

  • Предмет: Химия
  • Автор: Кэмп
  • #Аналитическая химия
  • #Методы химического анализа
Какой объем 0,5000 н. необходимо прибавить к 500,0 мл раствора с , чтобы получить растворы: а) с ; б) с

Условие:

Какой объем 0,5000 н. KMnO4(fәкв =1/5)\mathrm{KMnO}_{4}\left(f_{\text {әкв }}=1 / 5\right) необходимо прибавить к 500,0 мл раствора с T(KMnO4/Fe)=0,00280T\left(\mathrm{KMnO}_{4} / \mathrm{Fe}\right)=0,00280, чтобы получить растворы: а) с T(KMnO4)=0,004250T\left(\mathrm{KMnO}_{4}\right)=0,004250; б) с T(KMnO4/Fe)==0,00400?T\left(\mathrm{KMnO}_{4} / \mathrm{Fe}\right)= =0,00400 ?

Решение:

Найдём объём добавляемого раствора, обозначив его через x (в литрах).

Исходные данные:

  1. Объём исходного раствора с железом V₀ = 500,0 мл = 0,5000 л. Его титровочная концентрация по KMnO₄, определяемая реакцией Fe(II) – KMnO₄, равна T(KMnO₄/Fe) = 0,00280 (экв/л). Это означает, что в исходном растворе содержится количество окисляющих способностей (эквивалентов), необходимое для полного окисления железа, равное
      N(Fe) = 0,00280 × 0,5000 = 0,00140 экв.

  2. Прибавляется раствор KMnO₄ концентрацией 0,5000 н., причём для KMnO₄ указан эквивалентный коэффици...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое ключевое различие между титровочной концентрацией T(KMnO₄) и T(KMnO₄/Fe) в контексте данной задачи?

Что нужно знать по теме:

Что нужно знать по теме

Алгоритм решения

Топ 3 ошибок

Что спросит препод

Похожие задачи

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?Воспользуйся поиском

AI помощники