Условие задачи
Какой объём 8 %-го раствора аммиака (ρ = 0,97 г/см3) требуется для приготовления 2 дм3 0,15 н раствора? Вычислите массу серной кислоты, которую необходим добавить для полного взаимодействия реагирующих веществ. Определите Т(NH3/H2SO4).
Ответ
Дано: (NH3) = 8 %; 1 = 0,97 г/см3; V2=2,0 дм3; СН =0,15 моль/дм3.
Найти: V1; т(H2SO4); Т(NH3/H2SO4) - ?
Решение
Масса NH3 в 2,0 дм3 0,15 н раствора аммиака равна
т = Мэкв(NH3)∙V2∙СН,
где Мэкв(NH3) молярная масса эквивалента аммиака, равна его молярной массе, так как аммиак присоединяет один ион Н+ при образовании иона NH4+:
Мэкв(NH3) = 14,00 + 1,01∙3 = 17,03 (г/моль);
V2 объём раствора, который надо приготовить, равен 2,0 дм3;
СН молярная концентрация эквивалента раствора, равна 0,15 н.
т = 17,03∙2,0∙0,15 = 5,1090 (г).
8 г аммиака содержится в 100 г 8 % раствора;
...
