Условие:
Какой объем 92 %-ного раствора серной кислоты (р = 1,83 г/см³) необходимо добавить к 300 мл ее раствора, в котором молярный процент H2SO4 равен 0,8, а плотность 1,03 г/см³, чтобы получить 5-моляльный раствор?
Решение:
Рассмотрим задачу по шагам.
- Исходные данные по слабому раствору:
• Объём исходного раствора: 300 мл.
• Плотность раствора: 1,03 г/см³.
– Масса раствора = 300 мл · 1,03 г/мл = 309 г.
• Молярный процент H₂SO₄ равен 0,8 % (то есть, если принять, что на 1 моль смеси приходится 0,008 моль кислоты и 0,992 моль воды).
• Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль, а H₂O = 18 г/моль.
Предположим, что в 1 моль компонентов раствора:
– масса H₂SO₄ = 0,008 · 98 = 0,784 г,
– масса воды = 0,992 · 18 = 17,856 г,
– суммарная масса ≈...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи