Какой объём азотной кислоты с массовой долей 65,84 процентов (п равно 1,395 г/см3) нужно взять для приготовления 4 дм3 0,15 н раствора? Вычислите массу гидроксида калия, которую необходимо добавить для полной нейтрализации полученного раствора.

Дано: (HNO₃) = 65,84 %; ₁ = 1,395 г/см³; V₂=4,0 дм³; С_Н =0,15 моль/дм³.

Найти: V₁; т(КОН); Т(HNO₃/КОН) - ?

Решение

Масса HNO₃ в 4,0 дм³ 0,15 н раствора азотной кислоты равна

т = М_экв(HNO₃)∙V₂∙С_Н,

где М_экв(HNO₃) молярная масса эквивалента азотной кислоты, равна её молярной массе, так как кислота одноосновная:

М_экв(HNO₃) = 1,01 + 14,00 + 16,00∙3 = 63,01 (г/моль);

V₂ объём раствора, который надо приготовить, равен 4,0 дм³;

С_Н молярная концентрация эквивалента раствора, равна 0,15 н.

т = 63,01∙4,0∙0,15 = 37,806 (г).

65,84 г кислоты содержится в 100 г 65,84 % раствора;

37,806...