Какой объем кислорода (при нормальных условиях) выделился в результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 - 91 кДж. Количество выделившейся энергии 273 кДж.
«Какой объем кислорода (при нормальных условиях) выделился в результате реакции, термохимическое уравнение которой:
2KClO3 = 2KCl + 3O2 - 91 кДж.
Количество выделившейся энергии 273 кДж.»
- Химия
Условие:
2)Какой объем кислорода(при нормальных условиях) выделился в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3 = 2KCl +3O2 - 91 кдж. Количество выделевшейся энергии 273 кДж.
Решение:
Чтобы найти объем кислорода, выделившегося в результате реакции, сначала нужно определить, сколько моль кислорода выделяется в реакции, а затем использовать закон Бойля-Мариотта для нахождения объема при нормальных условиях. 1. **Запишем термохимическое уравнение реакции:** \[ 2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2 \quad \Delta H = -91 \text{ кДж} \] Это уравнение показывает, что из 2 моль \( KClO_3 \)...
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
S
А
Б
В
Г
И
К
М
П
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
С
Т
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства
Ф
Э