Условие:
Какой объём соляной кислоты с массовой долей HCl и плотностью 1,1 г/мл потребуется для растворения 42,5 грамм оксида алюминия, содержащего 4 % примесей?
Решение:
- Определим массу оксида алюминия, которая участвует в реакции. Дано, что 42,5 г вещества содержат 4 % примесей, то есть доля чистого оксида составляет 96 %. Тогда масса чистого Al2O3 равна:
m(Al2O3) = 42,5 г · 0,96 = 40,8 г.
- Найдём число молей Al2O3. Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) приблизительно равна 101,96 г/моль (2·26,98 г/моль + 3·16 г/м...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи