Условие задачи
Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями их ионов 1 моль/л?
Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если концентрации ионов металлов будут составлять 0.001 моль/л?
Составьте уравнения электродных и токообразующей реакций.
Приведите схему гальванического элемента.
Ответ
Pb|Pb2+(1 моль/л)||Cu2+(1 моль/л)|Cu
Сравним стандартные электродные потенциалы электродов:
E0Pb2+/Pb=-0,126 B E0Cu2+/Cu=0,337 B
Свинец имеет стандартный электродный потенциал равный -0,126 В. Он меньше, чем стандартный электродный потенциал медного электрода, поэтому свинец выступает в роли анода, а медный электрод в роли катода.
Схема гальванического элемента имеет вид:
A(-) Pb|Pb2+(1 моль/л)||Cu2+(1 моль/л)|Cu (+)K
Следовательно, на электродах протекают следующие процессы:
(-): Pb0 - 2 e- = Pb2+ 1 окисление
2
(+): Cu2+ + 2 e- = Cu0 1 восста...
