Условие задачи
а) Определите рН 0,2 мас.% раствора Ba(OH)2 (ρ = 1,002 г/см3).
б) Константа диссоциации хлорноватистой кислоты при 298 К равна 5*10-8. Найдите концентрацию HClO, при которой степень диссоциации HClO равна 0,2 %. Вычислите рН этого раствора.
в) Как изменится рН, если к 2 л раствора HClO (α = 0,2 %) прибавить 1 мл 2 мас.% раствора KClO (ρ = 1,013 г/см3)?
Ответ
Дано:
А) = 1,002 г/см3,
W(Ba(OH)2) = 0,2%;
Б) Ка(HClO) = 5*10-8,
(HClO) = 0,2%;
в) V(HClO) = 2л,
(HClO) = 0,2%;
V(КClO) = 1 мл,
W(KClO) = 2%,
= 1,013 г/см3
Найти: а) рН = ?
Б) С(HClO) = ?
рН = ?
В) ∆рН = ?
A) Ba(OH)2 сильное основание, диссоциирует полностью.Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-рН = -lg[H+] = 14- pOH.Рассчитаем молярную концентрацию раствора, используя формул перехода:СМ = (W**10)/M = (0,2*1,002*10)/171,35 = 0,0117 моль/л.Исходя из уравнения диссоциации [OH-] = 2*[Ba(OH)2] = 2*0,0117 = 0,0234 моль/л.pOH = -lg [...