Условие задачи
Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций.
Sn + HNO3/конц/→ H2SnO3 + NO2 + H2O
Ответ
В данной реакции азотная кислота HNO3 создает кислую среду (из-за наличия ионов H+) и содержит окислитель (ион NO3-).
Ионно-молекулярное уравнение данной ОВР с учетом, что простое вещество Sn, газ NO2, нерастворимая кислота H2SnO3 и слабый электролит H2O на ионы не распадаются:
Sn + H+ + NO3- H2SnO3 + NO2 + H2O
Составляем полуреакции окисления и восстановления с учетом кислой среды:
Sn + 3H2O 4e- H2SnO3 + 4H+ | 1 восстановитель, процесс окисления
NO3- + 2H+ + e- NO2 + H2O | 4 окислитель, процесс восстановления
Для соблюдения электронного баланса домножаем первую полуреакцию на...
