1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Методом ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель, вычи...

Методом ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель, вычислите ЭДС и оцените полноту протекания реакции, протекающей в кислой среде.

«Методом ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель, вычислите ЭДС и оцените полноту протекания реакции, протекающей в кислой среде.»
  • Химия

Условие:

Методом ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель, вычислите ЭДС и оцените полноту протекания реакции, протекающей в кислой среде.

K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 → K3[Fe(CN)6] + MnSO4 + K2SO4 + …

Cr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O →  K2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 + …

MnSO4 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2SO4 + …

Решение:

1) K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 K3[Fe(CN)6] + MnSO4 + K2SO4 +

5| [Fe(CN)6]4 e [Fe(CN)6]3 окисление

1| MnO4 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O восстановление

----------------------------------------------------------------------

5[Fe(CN)6]4 + MnO4 + 8H+ [Fe(CN)6]3 + Mn2+ + 4H2O

Уравнение реакции:

5K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + 4H2SO4 = 5K3[Fe(CN)6] + MnSO4 + 3K2SO4 + 4H2O

Окислитель KMnO4, восстановитель K4[Fe(CN)6].

ЭДС = 0(MnO4/Mn2+) 0(K4[Fe(CN)6]3/K4[Fe(CN)6]4)

ЭДС = 1,51 0,36 = 1,15 В.

Константа равновесия:

.

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я