Условие задачи
Методом ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель, вычислите ЭДС и оцените полноту протекания реакции, протекающей в кислой среде.
K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 → K3[Fe(CN)6] + MnSO4 + K2SO4 + …
Cr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4 + …
MnSO4 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2SO4 + …
Ответ
1) K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 K3[Fe(CN)6] + MnSO4 + K2SO4 +
5| [Fe(CN)6]4 e [Fe(CN)6]3 окисление
1| MnO4 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O восстановление
----------------------------------------------------------------------
5[Fe(CN)6]4 + MnO4 + 8H+ [Fe(CN)6]3 + Mn2+ + 4H2O
Уравнение реакции:
5K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + 4H2SO4 = 5K3[Fe(CN)6] + MnSO4 + 3K2SO4 + 4H2O
Окислитель KMnO4, восстановитель K4[Fe(CN)6].
ЭДС = 0(MnO4/Mn2+) 0(K4[Fe(CN)6]3/K4[Fe(CN)6]4)
ЭДС = 1,51 0,36 = 1,15 В.
Константа равновесия:
.
