Условие задачи
На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔGo(298 K) реакции, протекающей по уравнению С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Ответ
Находим изменение энтальпии реакции:
∆Н0(СО2(г))= -393,51 кДж/моль
∆Н0(О2(г))= 0
∆H0(С2Н4)= 52,28 кДж/моль
∆Н0(Н2О(ж))= -285,84 кДж/моль
∆Н0х.р.= (2∙∆Н0(СО2(г))+2∙∆Н0(Н2О (ж))) (1∙∆Н0(С2Н4)+3∙∆Н0(О2(г)))=(2∙(-393,51)+2∙(-285,84)) (1∙52,28+3∙0)...
Потяни
