На смещение равновесия обратимой реакции MgОтв + СО2 ↔ MgСО3, тв, ∆H<0 оказывает влияние изменение давления; изменение температуры; изменение концентрации исходных веществ (какого или каких).
- Химия
Условие:
На смещение равновесия обратимой реакции
MgОтв + СО2 ↔ MgСО3, тв, ∆H<0
оказывает влияние изменение давления; изменение температуры; изменение концентрации исходных веществ (какого или каких). Объяснить как и почему. Записать выражение для константы равновесия.
Как влияют катализаторы на равновесие и почему. Дайте объяснение.
Решение:
Направление смещения химического равновесия определяет принцип Ле Шателье.
Если на равновесную систему воздействовать извне, изменяя температуру, давление или концентрацию какого-либо вещества, то равновесие смещается в направлении той реакции, которая ослабляет внешнее воздействие (противодействует воздействию)
1. При повышении давления равновесие смещается в направлении реакции, протекающей с уменьшением числа молекул газов.
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства