Условие:
на титрование 0,005н Fe3+, взятого в аликвоте 10мл пошло 0,5мл 0,1 аскорбиновой кислоты
Решение:
Шаг 1. Определим, сколько эквивалентов Fe³⁺ содержится в 10 мл 0,005‐н раствора.
Нормальность (Н) означает число эквивалентов на литр. Для раствора Fe³⁺ имеем: N(Fe³⁺) = 0,005 эквивалентов/л Объём = 10 мл = 0,01 л
Тогда число эквивалентов Fe³⁺ равно: 0,005 экв/л × 0,01 л = 5×10⁻⁵ эквивалентов.
Шаг 2. По условию титрования для восстановления всех эквивалентов Fe³⁺ используется раствором аскорбиновой кислоты объемо...