Найдите молекулярную формулу вещества СхHyOz, если при сжигании 13,8 г его получили 26,4 г оксида углерода (IV) и 16,2 г воды. Плотность паров его по водороду равна 23 г/см3 .

Составим уравнение реакции горения:

С_хH_yO_z+O₂ CO₂+H₂O

1. Истинную относительную молекулярную массу вещества вычисляем по его плотности по водороду: Мr (в-ва) = D(н2) ∙ Мr(н2) = 23 · 2 = 46 2. Найдем количество вещества углерода и водорода в веществе: 3. Определим массу кислорода в веществе: m(O) = m(в-ва) (m(С) + m(Н))= 13,8 г (7,2 г + 1,8 г) = 4,8 г 4. Вычислим количества вещества атома кислорода: n(О) = m/M = 4,8 г/16г/моль = 0,3 моль 5. Найдем отношение индексов х:y:z х:y:z = n(C) : n(Н) : n(O) = 0,6 : 1,8: 0,3 = 2: 6 : 1 Эмпирическая (простейшая) формул...