Условие задачи
Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР), укажите окислитель и восстановитель. Возможны ли эти реакции при стандартных условиях? Ответ поясните расчетом. Приведите уравнения ионно-электронного баланса
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + …
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = …
Ответ
1. KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 +
Сера в ходе реакции окисляется до высшей степени окисления (+6). Марганец в данной реакции имеет высшую степень окисления, поэтому может только восстанавливаться. Серная кислота является средой. Марганец в кислой среде восстанавливается до степени окисления +2.
Составляем электронно-ионный баланс:
SO32- + H2O 2e- SO42- + 2H+ | 5 восстановитель, процесс окисления
MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O | 2 окислитель, процесс восстановления
Суммируем полуреакции, умножая на подобранные коэффициенты:
5SO32- + 5H2O + 2MnO4- + 16H+ 5SO42- + 10H+ ...