Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электронных полуреакций:

Исходная смесь состоит из 0,30 моль/л Н2 и 0,20 моль/л N2. Равновесие наступит, когда прореагирует 0,24 моль/л Н2. Вычислите константу рав-новесия, если уравнение химической реакции 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г).

1. Вычислите степень гидролиза карбоната натрия в растворе с рН = 12. 2. Вычислите изменение рН ацетатного буферного раствора, содержащего по 1 моль/л кислоты и соли, после добавления к 1 л раствора 0,1 моль соляной кислоты.

Степень диссоциации уксусной кислоты в ноль целых одной десятой М растворе равна одна целая тридцать две сотых умноженная на десять в минус второй степени. Найдите константу диссоциации кислоты и значение р к.