Условие задачи
А. Напишите уравнения реакций окисления-восстановления. Отметьте реакцию диспропорционирования и реакцию внутримолекулярного окисления-восстановления. Используя таблицы стандартных электронных потенциалов (М. Х. Карапетьянц, С. И. Дракин «Общая и неорганическая химия», с. 193-195), подтвердите расчётом возможность протекания двух реакций, отмеченных в задании знаком *.
Б. Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя (не являющихся одновременно и средой, в которой протекает реакция) в трёх межмолекулярных реакциях окисления-восстановления (на выбор), не имеющихся в вашем варианте.
Ответ
A) 1) FeS2 + O2 =t= Fe2O3 + SO2.
4 | Fe2+ - 1e = Fe3+, восстановитель, окисление,
| 2S- - 10e = 2S4+, восстановитель, окисление,
11 | O2 + 4e = 2O2-, окислитель, восстановление.
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2.
2) As + HNO3 (конц.) =
5 | NO3- + 1e + 2H+ = NO2 + H2O, окислитель, восстановление.
1 | As 5e + 4H2O = H3AsO4 + 5H+, восстановитель, окисление.
As + 5 HNO3 (конц.) = 5NO2 + H2O + H3AsO4
3) H3PO3 + KMnO4 + H2SO4 =
5 | H3PO3 2e + H2O = H3PO4 + 2H+, восстановитель, окисление.
2 | MnO4- + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O, окислитель, восстановление.
5 H3PO3 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 5 H3PO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O.
4...