Условие задачи
Напишите выражение для скорости прямой реакции
2H2S(г) + 3O2(г) ↔ 2SO2(г) + 2H2O(г), ∆H < 0.
Рассчитайте, как изменится скорость реакции:
а) если уменьшить концентрацию H2S в 3 раза;
б) увеличить давление в системе в 2 раза;
Напишите выражение для константы равновесия данной химической реакции. В какую сторону сместиться равновесие в системе:
- при увеличении давления;
- уменьшении концентрации О2;
- охлаждении системы.
Ответ
0 = k∙С(H2S)2∙С(О2)3.
При уменьшении концентрации H2S в 3 раза скорость реакции равна
1 = k∙[С(H2S)/3]2∙С(О2)3 = 0/9
При увеличении давления в системе в 2 раза концентрации H2S и О2 возрастут в 2 раза. Скорость реакции станет равна
1 = k∙[2С(H2S)]2∙[2С(О2)]3 = 25 0 = 32∙0.
Потяни
