Навеска образца известняка массой 0,1627 г растворена в кислоте. Из полученного раствора кальций осажден в виде оксалата. Выпавший осадок отфильтрован, промыт и растворен в серной кислоте.

Дано:

m_Н = 0,1627 г;

V_KMnO4 = 31,42 см³;

T_KMnO4 = 0,0029 г/см³.

Найти:

_СаО - ?

При растворении известняка в кислоте происходит реакция

СаСО₃ + 2Н⁺ = Са²⁺ + Н₂О + СО₂.

При осаждении ионов кальция в виде оксалата происходит реакция

Са²⁺ + С₂О₄^2- = СаС₂О₄.

При растворении оксалата кальция в серной кислоте идёт реакция

СаС₂О₄ + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂C₂O₄.

При титровании раствора, щавелевая кислота реагирует с перманганатом калия по уравнению реакции

5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂ + 8H₂O.

C₂O₄^2- 2е 2СО₂ | 5

MnO4- + 8Н+ + 5е Mn2+ + 4Н2О ...