Условие задачи
Навеска образца известняка массой 0,1627 г растворена в кислоте. Из полученного раствора кальций осажден в виде оксалата. Выпавший осадок отфильтрован, промыт и растворен в серной кислоте. На титрование полученного раствора потребовалось 31,42 см3 раствора перманганата калия, в 1,00 см3 которого содержится 0,0029 г KMnO4. Рассчитайте массовую долю СаО в образце в процентах.
Ответ
Дано:
mН = 0,1627 г;
VKMnO4 = 31,42 см3;
TKMnO4 = 0,0029 г/см3.
Найти:
СаО - ?
При растворении известняка в кислоте происходит реакция
СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2.
При осаждении ионов кальция в виде оксалата происходит реакция
Са2+ + С2О42- = СаС2О4.
При растворении оксалата кальция в серной кислоте идёт реакция
СаС2О4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4.
При титровании раствора, щавелевая кислота реагирует с перманганатом калия по уравнению реакции
5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O.
C2O42- 2е 2СО2 | 5
MnO4- + 8Н+ + 5е Mn2+ + 4Н2О ...
